«-m1 c1 ΔT1 = m2 c2 ΔT2»
m1 : Masse de la première substance (g)
c1 : Capacité thermique massique de la première substance (J/g°C)
ΔT1 : Intervalle de température de la première substance (°C)
ΔT1 = Tf1 - Ti1
Tf1 : Température finale de la première substance (°C)
Ti1 : Température initiale de la première substance (°C)
m2 : Masse de la deuxième substance (g)
c2 : Capacité thermique massique de la deuxième substance (J/g°C)
ΔT2 : Intervalle de température de la deuxième substance (°C)
ΔT2 = Tf1 - Ti1
Tf2 : Température finale de la deuxième substance (°C)
Ti2 : Température initiale de la deuxième substance (°C)
Partant du même principe de Q = m c ΔT, et du fait que la chaleur se transfert du milieu ayant la plus haute température à la plus basse, on peut dire que –Q1 = Q2, car la substance possédant la plus haute température dégagé de l’énergie (son Q est alors négatif), mais l’énergie n’est jamais perdu, celle-ci est plutôt transféré, à la deuxième. On ajoute alors un signe de négativité devant le Q1, afin de le rendre positif de nouveau (multiplication de -1, par le Q1, négatif suite à son dégagement d’énergie). Si Q1 devient positif, on peut établir une égalité entre les deux Q. Sachant que Q = m c ΔT, on remplace les deux Q dans l’égalité par des m c ΔT de chaque côté donnant «-m1 c1 ΔT1 = m2 c2 ΔT2».
c1 : Capacité thermique massique de la première substance (J/g°C)
ΔT1 : Intervalle de température de la première substance (°C)
ΔT1 = Tf1 - Ti1
Tf1 : Température finale de la première substance (°C)
Ti1 : Température initiale de la première substance (°C)
m2 : Masse de la deuxième substance (g)
c2 : Capacité thermique massique de la deuxième substance (J/g°C)
ΔT2 : Intervalle de température de la deuxième substance (°C)
ΔT2 = Tf1 - Ti1
Tf2 : Température finale de la deuxième substance (°C)
Ti2 : Température initiale de la deuxième substance (°C)
Partant du même principe de Q = m c ΔT, et du fait que la chaleur se transfert du milieu ayant la plus haute température à la plus basse, on peut dire que –Q1 = Q2, car la substance possédant la plus haute température dégagé de l’énergie (son Q est alors négatif), mais l’énergie n’est jamais perdu, celle-ci est plutôt transféré, à la deuxième. On ajoute alors un signe de négativité devant le Q1, afin de le rendre positif de nouveau (multiplication de -1, par le Q1, négatif suite à son dégagement d’énergie). Si Q1 devient positif, on peut établir une égalité entre les deux Q. Sachant que Q = m c ΔT, on remplace les deux Q dans l’égalité par des m c ΔT de chaque côté donnant «-m1 c1 ΔT1 = m2 c2 ΔT2».