Situation: On cherche l'enthalpie de la combustion du C8H18 dans une bombe calorimétrique, dans 3,0L d'eau à pression constante. L'eau passe de 22,0 degrée Celcius à 40,9 degrée Celcius.
Combustion de C8H18
mC8H18: 5,0g
VH2O: 3,0L
mH20: 3000g
cH20: 4,184 J/g°C
T = 18,9°C
Logiquement, si la température de l'eau a augmenté lors de la réaction, cela signifie que la chaleur dégagée provient de la réaction de combustion, qui est alors exothermique. En trouvant le Q de l'eau avec Q=mcT, on trouve combien d'énergie la réaction a dégagé, donc, l'enthalpie !
Q = -H
Source de la situation : Quantum Chimie
Combustion de C8H18
mC8H18: 5,0g
VH2O: 3,0L
mH20: 3000g
cH20: 4,184 J/g°C
T = 18,9°C
Logiquement, si la température de l'eau a augmenté lors de la réaction, cela signifie que la chaleur dégagée provient de la réaction de combustion, qui est alors exothermique. En trouvant le Q de l'eau avec Q=mcT, on trouve combien d'énergie la réaction a dégagé, donc, l'enthalpie !
Q = -H
Source de la situation : Quantum Chimie